盐类水解的规律

盐类水解的范围和溶液的酸碱性规律可以概括为强强不水解、遇弱才水解、越弱越水解、谁强显谁性、弱弱具体定。

强酸强碱盐不水解，如等，因为盐中的离子不破坏水的电离平衡，溶液中，呈中性。

强酸弱碱盐水解后溶液显酸性，pH<7，如等，因为盐中的阳离子与水电离生成的结合生成对应的弱碱，导致溶液中，使溶液呈酸性。

强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，pH>7，如等，因为盐中弱酸根离子与水电离生成的结合生成对应的弱酸，导致溶液中，使溶液呈碱性。

弱酸弱碱盐强烈水解。水解后溶液的酸碱性取决于生成盐的弱酸和弱碱的相对强弱，仍然符合谁强显谁性的规律。

弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：

若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，加等；

若水解程度大于电离程度，溶液显碱性，如等。

易错点：并不是所有的弱酸弱碱盐都能强烈地发生双水解反应，往往是那些水解产物能够从溶液体系中脱离出来的弱酸碱盐才能完全水解。如与的水解产物是和，而中的两种离子却不能完全水解，其溶液仍呈中性。