元素微粒半径大小比较规律

1．同种元素粒子半径大小比较

同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应的原子半径。如r(Na⁺)<r(Na)等；阴离子半径大于相应的原子半径。如r(Cl^-)>r(Cl)等；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。如r(Fe)>r(Fe²⁺)>r(Fe³⁺）等。

2．不同种元素粒子半径的比较

(1)同一周期元素，电子层数相同，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均随原子序数的增大而减小（仅限主族元素）；同一周期的各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径等。

(2)同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大。

(3)电子层结构相同（即核外电子排布相同）的离子，核电荷数越大，半径越小。

(4)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。

(5)核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子，一般可以通过一种参照粒子进行比较。