溶液中存在的离子浓度间的定量关系规律

1．电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总足呈电中性的，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO₃溶液中存在，则必存在如下关系：。

2.物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解而使离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K₂S溶液中S^2-、HS^-都能水解，故硫元素以S^2-、HS^-、H₂S三种形式存在，它们之间存在如下关系：.

3．质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H⁺数等于粒子接受的H⁺数加游离的H⁺数。如Na₂S水溶液中的质子转移可用图表示如下：

由上图可得Na₂S水溶液中质子守恒式可表示为。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。