沉淀溶解平衡的应用

1．沉淀的生成

在难溶电解质溶液中，当Q_c﹥K_sp时，就会生成难溶电解质的沉淀。生成沉淀常用的方法有：

(1)调节pH法：如工业原料NH₄Cl中含杂质FeCl₃，将其溶解于水中，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe³⁺转变为Fe(OH)₃沉淀而除去。

(2)加沉淀剂法：如以Na₂S、H₂S等作沉淀剂，使某些金属离子（如Cu²⁺、Hg²⁺等）生成极难溶的硫化物（CuS、HgS等）沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

(3)同离子效应法：在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的易溶电解质而使难溶电解质的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，称为同离子效应。

2．沉淀的溶解

在难溶电解质溶液中，当Q_c﹤K_sp时，若溶液中有固体存在，则沉淀量减少，直至沉淀与溶解达到平衡状态。故根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减小沉淀溶解平衡体系中的相应离子的浓度，平衡就可向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

3．沉淀的转化

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀更容易实现。如AgCl转化为AgI，AgI转化为Ag₂S等。

沉淀转化的目的：对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。沉淀转化在科研和生产中有重要作用，如用于锅炉除垢和解释一些自然现象等。